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Los elementos de transición de la tabla periódica son aquellos que se encuentran en los grupos 3 a 12. Esto incluye elementos como el hierro, el cobre, el cromo, el níquel y el oro, entre otros. Estos elementos se caracterizan por tener electrones de valencia en orbitales d, lo que les da propiedades únicas como la capacidad de formar.. Algunos de los más familiares son tan poco reactivos que se pueden encontrar en la naturaleza en su estado libre o no combinado. Estos incluyen platino, oro y plata. Debido a este orden de llenado único, los elementos de transición a menudo se denominan elementos de " d d -bloque". Figura 6.13.3 6.13. 3: Pieza de plata.

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Elementos de transición o metales de transición son aquellos situados entre los metales alcalinotérreos y los semimetales. La ubicación en la tabla periódica fue una sugerencia del químico Dmitri Mendeléyev y se explica por el hecho de que las propiedades de los metales de transición son intermedias entre estas dos clases.. La IUPAC define un metal de transición como "un elemento cuyo átomo tiene una subcapa d incompleta o que puede dar lugar a cationes con una subcapa d incompleta" [ 1] Según esta definición el zinc, cadmio, y mercurio están excluidos de los metales de transición, ya que tienen una configuración d10. Solo se forman unas pocas especies.